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IB化學知識點串講,這些重點你都掌握了嗎?

來源:A加未來國際教育 ? ? ? 時間:2020-09-23 15:57

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  想要學好IB化學課程,知識點概念的掌握是基礎中的基礎。今天A加未來小編就整理了一些重要的IB化學知識點要點,來看看你是不是都掌握了呢?
 
IB化學知識點串講,這些重點你都掌握了嗎?
 
  1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電較方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
 
  2、簡式相同的有機物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環烷烴③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
 
  3、一般原子的原子核是由質子和中子構成,但氕原子(1H)中無中子。
 
  4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。
 
  5、ⅢB所含的元素種類多。碳元素形成的化合物種類多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
 
  6、質量數相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca
 
  7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質不能與氧氣直接化合。
 
  8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達到了外層為8個電子的穩定結構)。
 
  9、一般元素性質越活潑,其單質的性質也活潑,但N和P相反,因為N2形成叁鍵。
 
  10、非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
 
  11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl.
 
  12、含有非較性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
 
  13、單質分子不一定是非較性分子,如O3是較性分子。
 
  14、一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為-1價,如NaH、CaH2等。
 
  15、非金屬單質一般不導電,但石墨可以導電,硅是半導體。
 
  16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。
 
  17、酸性氧化物不一定與水反應:如SiO2.
 
  18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O.
 
  19、非金屬元素的較高正價和它的負價值之和等于8,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。
 
  20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
 
  21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
 
  22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構,其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。
 
  23.離子的電子層結構一定是穩定結構。
 
  24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。
 
  25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+<;Fe2+。
 
  26.同種原子間的共價鍵一定是非較性鍵,不同原子間的共價鍵一定是較性鍵。
 
  27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞,該物質選為分子晶體。
 
  28單質分子中一定不含有較性鍵。
 
  29共價化合物中一定不含有離子鍵。
 
  30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。
 
  31.含有分子的晶體一定是分子晶體,其余晶體中一定無分子。
 
  32.單質晶體一定不會是離子晶體。
 
  33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
 
  34.分子間力一定含在分子晶體內,其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
 
  35.對于雙原子分子,鍵有較性,分子一定有較性(較性分子);鍵無較性,分子一定無較性(非較性分子)。
 
  以上這些IB化學知識點內容在IB化學考試中經常會出現,因此希望大家能夠合理的進行學習和規劃。在復習中如果發現自己還存在薄弱點的話,可以聯系我們的在線老師,讓專業的IB課程培訓老師一對一為你提供專業的IB課程輔導吧!

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